解析：
（1）對H2的相對密度為4.25的N2和H2,其相對平均摩爾質(zhì)量=2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
十字交叉法：
N2：28-------------------6.5-----------1
-----------------8.5
H2：2---------------------19.5---------3
體積比N2：H2=1:3
（2）設(shè)N2體積為1L,則H2體積為3L,N2轉(zhuǎn)化了xL
方程式：3H2 + N2 ＝ 2NH3（＝表示可逆符號）
反應(yīng)前：3L--------1L------------0
已轉(zhuǎn)化：3xL------ xL------------2xL
平衡時：(3-3x)L--(1-x)L--------2xL
因為：達到平衡時測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為25%
所以,2x/[（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%
解得：x = 0.4L
N2轉(zhuǎn)化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
（3）因為是密閉容器,所以恒容,壓強比等于體積比等于物質(zhì)的量比
反應(yīng)前氣體體積=1L + 3L = 4L
反應(yīng)后氣體體積=0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反應(yīng)前后的壓強比=4L / 3.2L = 5:4
【解答完畢】