1、A選項不正確,因為熟石灰溶解過程不存在熱反應(yīng),加熱不會影響回血平衡,盡管加熱會使離子積常數(shù)升高,但H+離子濃度不會改變；B選項中CaO與水會反應(yīng),盡管會是溶液中水的量減少,但是溶液中OH-和H+的濃度不會因此改變；C選項中,加入的Na2CO3會與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀,所以不是Ca(OH)2固體增多；D選項中,加入NaOH后,溶液OH-濃度上升,化學(xué)平衡向左移動.
2、PH=8推出c（OH-）=10^（8-14）=10^(-6）[水的離子積常數(shù)為10^（-14）],PH=8說明NaA是強堿弱酸鹽,存在如下平衡A-+H2O===HA+OH- ,其中OH-濃度為c（OH-）=10^（-6）,c（HA）=（OH-）,又有c（Na+）=c（A-）+c（HA）,所以c（Na+）=c（A-）+c（OH-),從而推出c（Na+）-c（A-）=c（OH-）=10^（-6）.解答中單位全是標準單位,對于你問題中的那個0.99怎么來的,我有點看不懂.
3、Na2SO3固體在空氣中加熱會發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2SO3會被氧化成Na2SO3.
4、這個問題太復(fù)雜,涉及到大學(xué)無機化學(xué)的內(nèi)容才能解出來,建議直接百度.
5、NH4Cl溶液放出的氣體多,因為NH4Cl溶解后呈弱酸性,Mg會與H+反應(yīng)生成H2氣體,而H+離子的消耗會使NH4+ +H2O===NH4OH+H+平衡向右移動,NH4OH濃度升高會釋放一定量的NH3.