加酸后電離出的總的H+（既有水電離的,也有酸電離的）為10的-3次方,又溶液中的OH-和H+總和應(yīng)為10的-14次方,所以O(shè)H-（完全由水電離出）為10的-11次方,而由水電離出的OH-和H+應(yīng)相等,所以由水電離出的H+為10的-11次方
所以應(yīng)為：（10的-3次方--10的-11次方）/10的-11次方,括號(hào)中的10^-11相對(duì)于10^-3太小,減的時(shí)候可以忽略,所以就是：10^-3/10^-11=10^8
所以 10的8次方為正解
水的電離平衡問題.
水的電離平衡問題.
25攝氏度時(shí),往純水中滴加鹽酸,使溶液的PH等于3,這時(shí)由酸提供的H離子濃度對(duì)由水本身電離出的H離子濃度的倍數(shù)是?
10的8次方
我的分析：純水電離出的是10的-7次方
加酸后變成了10的-3次方,則所求應(yīng)該是：（10-3次方--10-7次方）\10-7次方,約等于10的4次方吧...為什么是10的8次方呢...
25攝氏度時(shí),往純水中滴加鹽酸,使溶液的PH等于3,這時(shí)由酸提供的H離子濃度對(duì)由水本身電離出的H離子濃度的倍數(shù)是?
10的8次方
我的分析：純水電離出的是10的-7次方
加酸后變成了10的-3次方,則所求應(yīng)該是：（10-3次方--10-7次方）\10-7次方,約等于10的4次方吧...為什么是10的8次方呢...
其他人氣：630 ℃時(shí)間：2020-04-09 09:03:43
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