因?yàn)榈谝?、二次分別都反應(yīng)消耗5g碳酸鈣,而第三次消耗3.2g,說(shuō)明碳酸鈣全部消耗完畢,所以經(jīng)過(guò)計(jì)算：
n=2.8g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：82.5%
二氧化碳可以用方程式搞出來(lái).
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2(上升)
100 44
13.2g M
計(jì)算得出：M=5.808g,即CO2的質(zhì)量
某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,想測(cè)定石灰石種碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下：取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜志不溶于水,不與稀鹽酸反映）
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實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量 20 20 20 20
剩余固體的質(zhì)量 11 6 2.8 n
表中n的數(shù)值為（ ） 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量 20 20 20 20
剩余固體的質(zhì)量 11 6 2.8 n
表中n的數(shù)值為（ ） 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
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