反應快慢應該從化學動力學來解釋.
首先把整個反映Zn + 2H+==H2 + Zn2+分成兩部分,
Zn==Zn2+ + 2e (1
2H+ + 2e==H2 (2
反應(1肯定在鋅表面進行,
問題就在于H+在Zn或Cu表面析出,就要考慮到析氫過電位(超電勢)了,也就是極化,
氫離子在Zn表面的析氫過電位大于Cu表面的,
既反應(2在Cu表面更容易進行,單然就快些,也就是說析氫在Cu表面反應的阻力小些,活化能會低些,速率會快些.
數(shù)據(jù):
電流密度j=10 A.m-2時 析氫超電勢:
Ag 0.097V Au 0.017V Zn 0.48V
沒有查到Cu的數(shù)據(jù),不過Cu與Ag、Au同族性質比較相近,應該也是比較小的.