由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L
再由：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22可知,c（H﹢）* c（H﹢）=1.610∧-5
c（H﹢）=0.004mol/L,故PH=3-2lg2=2.4
常溫下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/Ml).若已知H2S飽和溶液在常溫下
常溫下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/Ml).若已知H2S飽和溶液在常溫下
c（H﹢）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在該溫度下,將適量,FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶的PH為多少?
c（H﹢）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在該溫度下,將適量,FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶的PH為多少?
化學(xué)人氣：540 ℃時(shí)間：2020-04-16 16:43:27
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