Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10^-18 c(Fe2+)=c(S2-)=2.5×10^-9mol/L.即1L溶液中溶解了FeS2.5×10^-9mol,質(zhì)量是 2.5×10^-9mol×88g/mol=2.2×10^-7g.所以FeS的溶解度是2.2×10^-6g/100g
若S2-的濃度為0.1mol/L,則有6.25×10^-18 = c(Fe2+)·0.1 所以c(Fe2+)=6.25×10^-17mol/L
已知常溫下FeS的Ksp=6.25*10的負(fù)十八次方
已知常溫下FeS的Ksp=6.25*10的負(fù)十八次方
問常溫下FeS的溶解度是多少
第二問：在常溫下將過量的FeS投入到0.10mnl每升的Na2S溶液中,則平衡時二價鐵離子的濃度是多少
問常溫下FeS的溶解度是多少
第二問：在常溫下將過量的FeS投入到0.10mnl每升的Na2S溶液中,則平衡時二價鐵離子的濃度是多少
化學(xué)人氣：969 ℃時間：2020-03-29 20:00:49
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