設(shè)Fe2(SO4)3和CuSO4分別為x、ymol
3x+y=0.1
6-56x-56y+64y=5.2
x=0.02
y=0.04
1.反應后生成銅的質(zhì)量為64×0.04=2.56克
2.原fe2(so4)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02/0.2=0.1mol/L我一開始是這樣想的，F(xiàn)E元素質(zhì)量守恒，所以FE有剩余0.4克在固體中，那剩下的（5.2-0.4）就是CU,這為什么不對呢你的0.4怎么來的？是求出硫酸亞鐵中鐵的質(zhì)量嗎？
將6克的純鐵粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反應得到200ml0.5mol/L的硫酸亞鐵溶液和5.2克固
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體沉淀,計算CU的質(zhì)量（2）原溶液中FE2(SO4)4的物質(zhì)的量濃度
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化學人氣：318 ℃時間：2019-10-09 05:19:05
優(yōu)質(zhì)解答
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