設(shè)：硫酸銅的質(zhì)量為x,銅的質(zhì)量為y.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體質(zhì)量增加
56 160 64 64-56=8
x y 6.4g-6g=0.4g
160/x=8/0.4g ； x=8.0g
x=64/y=8/0.4g ； y=3.2g
(1) 銅的質(zhì)量為3.2克.
(2) 硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.0g/100g)×100%＝8%
（1）分析出銅的質(zhì)量3.2g；
（2)硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)g/100g*100%=8%能說下思路么金屬鐵（固體）放入硫酸銅溶液中發(fā)生了置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液和金屬銅（固體）。鐵進(jìn)去，銅出來。溶液的質(zhì)量減少，固體的質(zhì)量增加。題目告訴原來固體是6g，反應(yīng)后變成了6.4g。增加的原因就是鐵的56變成了銅的64,即：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體質(zhì)量增加56 160 64 64-56=8鐵并沒有反應(yīng)完，每56份鐵，質(zhì)量增加8g，那么，現(xiàn)在質(zhì)量增加6.4g-6g=0.4g ，消耗的鐵、硫酸銅、生成的銅的質(zhì)量都是成正比的。增加的多，參加反應(yīng)的多。