相同溫度時(shí)①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3兩種溶液中水電離出來(lái)的氫離子個(gè)數(shù)②>①
相同溫度時(shí)①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3兩種溶液中水電離出來(lái)的氫離子個(gè)數(shù)②>①
為什么..想了好久沒(méi)弄明白..我想Na2CO3的pH>NaHCO3,水電離出來(lái)的氫離子應(yīng)該較少啊?
為什么..想了好久沒(méi)弄明白..我想Na2CO3的pH>NaHCO3,水電離出來(lái)的氫離子應(yīng)該較少啊?
化學(xué)人氣：410 ℃時(shí)間：2019-09-29 04:03:15
優(yōu)質(zhì)解答
碳酸氫根會(huì)電離出H+ 和CO32-,這個(gè)時(shí)候H+濃度變大,水是弱電解質(zhì),會(huì)使水的電離受到抑制,故此時(shí)水電離的H+就減少了；碳酸根會(huì)和水電離出來(lái)的H+結(jié)合成為碳酸氫根,所以它會(huì)促進(jìn)水的電離.那我的想法錯(cuò)在哪里？你應(yīng)該圍繞水電離的H+和OH-，而不是單單用PH 來(lái)判斷。可以試著寫出水的電離方程式，記住水是弱電解質(zhì)，如果要水電離的H+或者OH-增多的話，那一定就會(huì)是某種物質(zhì)和水電離的H+或者OH-反應(yīng)，促使電離平衡右移。
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