你可以理解為離解出越多H+,離子電荷越高,H+再電離出去會有更大的困難；
化學(xué)平衡常數(shù)有熱力學(xué)的表達(dá)式,主要決定于反應(yīng)的焓變,并受溫度影響.該表達(dá)式可以解釋你第二個問題,如果你是在高中階段,并不需要知道具體的內(nèi)容.我覺得"電離常數(shù)的影響因素只與溫度有關(guān)"與"弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素有濃度,溫度等其他因素"矛盾.這并不矛盾，該常數(shù)是不變的，前提是溫度不變；但即使溫度不變，電離平衡也可以移動，說明除了溫度還有其它影響平衡移動的因素。