一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物,將其分為兩等份,一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應(yīng),經(jīng)過濾、烘干,得固體25.6 g．求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 設(shè)與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x,與足量的硫酸銅
一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物,將其分為兩等份,一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應(yīng),經(jīng)過濾、烘干,得固體25.6 g．求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 設(shè)與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x,與足量的硫酸銅充分反應(yīng)中鐵置換出的Cu的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCL2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴解之得x=11.2g
解之得y=12.8g
混合物中銅的質(zhì)量為：25.6g-12.8g=12.8g
然后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù),為什么混合物中銅的質(zhì)量是25.6-12.FeSo4的質(zhì)量上哪去了?被過濾了?那么為什么Cu沒有被過濾掉?難道cu可溶于水?
Fe+2HCl=FeCL2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴解之得x=11.2g
解之得y=12.8g
混合物中銅的質(zhì)量為：25.6g-12.8g=12.8g
然后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù),為什么混合物中銅的質(zhì)量是25.6-12.FeSo4的質(zhì)量上哪去了?被過濾了?那么為什么Cu沒有被過濾掉?難道cu可溶于水?
化學(xué)人氣：441 ℃時(shí)間：2019-09-18 05:11:24
優(yōu)質(zhì)解答
Cu不溶于水,FeSO4溶于水,經(jīng)過濾、烘干（濾渣）,得固體25.6 g.所以混合物中銅的質(zhì)量為：25.6g-12.8g=12.8g25.6g，是反應(yīng)前的銅+銅鐵混合物中的銅么？25.6g，是生成的銅+銅鐵混合物中的銅
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