一般有兩個(gè)方程式：2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4 （冷溶液中）1mol硫酸銅能氧化磷的物質(zhì)的量為0.4mol(1mol硫酸銅得到2mol電子,1mol磷失去5mol電子)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4. （熱溶液中） 1mo...在熱溶液中請(qǐng)?jiān)僬f詳細(xì)一點(diǎn)冷溶液，通常指在常溫下不加熱。熱溶液，通常要加熱。 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4. （熱溶液中） 1mol硫酸銅能氧化磷的物質(zhì)的量為0.2mol( CuSO4到Cu3P，銅由+2價(jià)降為+1價(jià)，1mol硫酸銅得到1mol電子，P到H3PO4，磷由0價(jià)升高到+5價(jià)，1mol磷失去5mol電子，即0.2molP由0價(jià)升高到+5價(jià)提供1mol電子，恰好使1mol CuSO4中的銅由+2價(jià)降為+1價(jià)) 。