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    1：硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧話物（No,No2）是主要的大氣污染物,常用以下兩種方法處理：
    

    1：硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧話物（No,No2）是主要的大氣污染物,常用以下兩種方法處理：
    ①NaOH吸收法,原理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    ②氨催化還原發(fā),反應(yīng)原理是：NOx+NH3——N2+H2O（未配平）
    現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其它氣體）；若用過量的NaOH溶液吸收后溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量只比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等.
    （1）若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成,試求x.
    （2）將1體積的該尾氣用氨催化還原法處理,至少消耗相同狀況下多少體積的氨氣?
    

    化學(xué)人氣：624 ℃時(shí)間：2020-07-14 11:41:31
    

    優(yōu)質(zhì)解答
    

    設(shè)NO2為x,NO為y,很明顯,x大于y
    NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
    1mol---1mol------------2mol
    y
    生成NaNO2為2y
    反應(yīng)的NO2為y 
    剩余的NO2為(x-y)
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    2mol-----------1mol-----1mol
    (x-y)
    生成的NaNO3、NaNO2都是(x-y)/2
    所以,[(x-y)/2]:[2y+(x-y)/2]=y:x
    解得,x=3y
    即3mol的NO2與1mol的NO
    n(O):n(N)=(6+1):(3+1)=1.75,即NOx中的x
    3NOx + 2xNH3 = (2x+3)/2N2 + 3xH2O
    3---------2x
    1---------
    需要NH3體積為2x/3=7/6
    

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