實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正極PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是——
有人的回答是“制0.5摩爾Cl2要1mol電子.
據(jù)方程式,4molH+轉(zhuǎn)移2mol電子,就是1mol硫酸轉(zhuǎn)移1mol電子
所以需要1mol硫酸.”
我的問題是：電解液里的電子轉(zhuǎn)移（就是CL-到CL2）和電池里的電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系啊?為什么0.5摩爾Cl2要1mol電子,電池里的電子轉(zhuǎn)移也是4MOL啊?那個(gè)裝置到底是什么樣的啊?
shhhxjsh 說電子守恒 這個(gè)我知道啊
我就是想不通 電池里的原電池反應(yīng)和電池外的電解池反應(yīng)有什么關(guān)系?。繛槭裁催@個(gè)也是遵守電子守恒的？
多等幾天~