摩爾質(zhì)量 雖然阿伏加德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)值,但用摩爾作為物質(zhì)的量的單位使用起來卻非常方便,它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質(zhì)聯(lián)系在一起.我們知道,1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目是相同的,但由于不同粒子的質(zhì)量不同,因此1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同.那么,1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少呢?一種元素的相對原子質(zhì)量是以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他元素的原子質(zhì)量跟它相比較后所得到的.通過對物質(zhì)的量概念的學(xué)習(xí),我們又知道1mol12C的質(zhì)量為0.012kg,即0.012kg是6.02×1023個12C的質(zhì)量.利用1mol任何粒子集體中都含有相同數(shù)目的粒子這個關(guān)系,我們就可以推知1mol任何粒子的質(zhì)量.例如,1個12C與1個H的質(zhì)量比約為12∶1,因此,1mol12C與1molH的質(zhì)量比也約為12∶1.由于1mol12C的質(zhì)量為0.012kg,所以,1molH的質(zhì)量也就為0.001kg.對于原子來說,1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位,在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量.例如,O的相對原子質(zhì)量為16,1molO的質(zhì)量為16g； Na的相對原子質(zhì)量為23,1molNa的質(zhì)量為23g.對于分子來說,1mol任何分子的質(zhì)量都是以克為單位,在數(shù)值上等于該種分子的相對分子質(zhì)量（式量）.例如,O2的相對分子質(zhì)量為32,1molO2的質(zhì)量為32g； NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5,1mol NaCl的質(zhì)量為58.5g.離子是原子得到或失去電子而生成的.由于電子的質(zhì)量很小,因此,原子在得到或失去電子后的質(zhì)量仍然近似等于原子的質(zhì)量.所以,對簡單離子來講,1mol任何離子的質(zhì)量都是以克為單位,在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對原子質(zhì)量.例如,可以推知：Na＋的相對原子質(zhì)量為23,1mol Na＋的質(zhì)量為23g； Cl－的相對原子質(zhì)量為35.5,1mol Cl－的質(zhì)量為35.5g.對于較復(fù)雜的離子,如原子團(tuán)來說,1mol任何原子團(tuán)的質(zhì)量都是以克為單位,在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子團(tuán)的原子的相對原子質(zhì)量之和.例如,SO42－的相對原子質(zhì)量之和為96,1mol SO42－的質(zhì)量為96g； NH4＋的相對原子質(zhì)量之和為18,1mol NH4＋的質(zhì)量為18g.通過上述分析,我們不難看出,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等.我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量.也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比.摩爾質(zhì)量的符號為M,常用的單位為g/mol或kg/mol①.物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下式所表示的關(guān)系：對于上面所舉例子來說,它們的摩爾質(zhì)量分別為：O的摩爾質(zhì)量為16g/mol； Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol； O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol； NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol； Na＋的摩爾質(zhì)量為23g/mol； Cl－的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol； SO42－的摩爾質(zhì)量為96g/mol； NH4＋的摩爾質(zhì)量為18g/mol.