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    1.已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%,求該溶液的PH值
    

    1.已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%,求該溶液的PH值
    2.常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1:1,11:9,9:11混合,分別求三種情況下溶液的PH值
    3.把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合,其pH=
    

    化學(xué)人氣：527 ℃時(shí)間：2020-05-29 05:24:22
    

    優(yōu)質(zhì)解答
    

    1.pH=-lg[0.01*0.01]=4
    2.pH=7 ; [H+]=(11*10^-4 - 9*10^-4)/20=10^-5 ,pH=5 ; pH=9
    3.[H+]=(10^-5 - 10^-6)/2=4.5*10^-6
    pH=-lg[H+]=5.7
    

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