1、用極值法來(lái)求.若1L混合氣體為H2和C2H4,二者剛好完全反應(yīng),C2H4+H2﹤=﹥C2H6 1 11X X XX+X=1L,則X=1/2；若1L混合氣體為H2和C2H2,二者剛好完全反應(yīng),C2H2+2H2﹤=﹥C2H6 ...你看我第三問(wèn)這樣行不 加成反應(yīng)所以前后質(zhì)量不變，所以設(shè)原來(lái)乙烯A升 乙炔B升，氫氣C升，28A＋26B＋2C=0.714g/L×22.4L/mol×0.6L A＋B＋C=1剩下氣體0.6=C-B 三個(gè)式子弄出奇怪答案你好!
你的方程不正確.
第一個(gè)方程A、B、C分別表示的是物質(zhì)的量，而第二個(gè)方程中的A、B、C又分別表示的是體積，物質(zhì)的量之比等于體積比，但是物質(zhì)的量不能等于體積。

例如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L,第一個(gè)方程A、B、C我表示的都是體積啊，不過(guò)把22.4乘到右邊了。對(duì)不起!
剛才沒(méi)有仔細(xì)看你第一個(gè)方程的后面的等式,得出了錯(cuò)誤的結(jié)論,你的方程是正確的.
我剛解了你的方程,答案如下,
解得A=0.2
B=0.1
C=0.7
不過(guò)最先求得C=0.70014
你可以再認(rèn)真解下,就能得出正確的答案.
祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步!