首先明確方程式：Fe2+ +H++NO3-→Fe3+ +NH4++ H20
氧化劑為NO3-,自身被還原為NH4+化合價(jià)下降8
還原劑為Fe2+自身被氧化為Fe3+化合價(jià)上升1
所以根據(jù)電荷守恒還原劑：氧化劑 = 8 ：1
不需要配平
配平的方程式：
8 Fe2+ + 10 H++NO3-=8Fe3+ +NH4++3H2O
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六種粒子,分辨屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中的還原性和氧化劑的物質(zhì)的量之比為?
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六種粒子,分辨屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中的還原性和氧化劑的物質(zhì)的量之比為?
化學(xué)人氣：439 ℃時(shí)間：2020-01-04 04:12:13
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