（1）根據(jù)圖表1、2組數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量增加，說明第一組實驗中固體不足量鹽酸過量．
故答案為：1；由1、2兩組數(shù)據(jù)說明第一組是鹽酸過量，因為當(dāng)增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g，也就說明第一組中仍有鹽酸剩余．
（2）根據(jù)表2、3組中的數(shù)據(jù)，鹽酸質(zhì)量不變，固體質(zhì)量增加后，氣體的質(zhì)量不變，說明鹽酸在乙中是不足或剛好反應(yīng)的．
故答案為：不足量．
（3）第一組鹽酸過量，固體不足量，以第一組計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃----CO₂；  NaHCO₃----CO₂；
106g      44g  84g          44g
x         

22x

53

   y          

11y

21

g

x+y＝3.80g 22x 53 + 11y 21 ＝1.76g

x＝2.12g y＝1.68g

所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.12g

3.80g

×100%=55.8%，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-55.8%=44.2%．
故答案為：55.8%；44.2%．