令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
x 0.5x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol 0.5ymol
所以
|
解得：x=0.1mol，y=0.4mol
故原混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比為（0.1×44）：（0.4×18）=11：18，
答：故原混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比為11：18．
200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比_．
200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比______．
化學(xué)人氣：189 ℃時(shí)間：2020-06-03 10:20:02
優(yōu)質(zhì)解答
向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體只增加3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，
令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
x 0.5x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol 0.5ymol
所以
解得：x=0.1mol，y=0.4mol
故原混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比為（0.1×44）：（0.4×18）=11：18，
答：故原混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比為11：18．
令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
x 0.5x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol 0.5ymol
所以
解得：x=0.1mol，y=0.4mol
故原混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比為（0.1×44）：（0.4×18）=11：18，
答：故原混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比為11：18．
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