利用差量法做,
假設(shè)混合氣體的物質(zhì)的量為1mol.則消耗2.4mol的O2.
再設(shè)全部為CH4時(shí).消耗O2 2mol
全部為C2H4是,消耗O2 3mol
.則有.
N（CH4）:N(C2H4)=(2.4-2=0.4): (3-2.4=0.6)=2:3
所以選C
甲烷和乙烯混合氣體完全燃燒時(shí),消耗相同狀況下的氧氣是混合氣體的2.4倍,則甲烷與乙烯的體積比是:A.3...
甲烷和乙烯混合氣體完全燃燒時(shí),消耗相同狀況下的氧氣是混合氣體的2.4倍,則甲烷與乙烯的體積比是:A.3...
甲烷和乙烯混合氣體完全燃燒時(shí),消耗相同狀況下的氧氣是混合氣體的2.4倍,則甲烷與乙烯的體積比是:
A.3:2
B.1:1
C.2:3D.1:3
甲烷和乙烯混合氣體完全燃燒時(shí),消耗相同狀況下的氧氣是混合氣體的2.4倍,則甲烷與乙烯的體積比是:
A.3:2
B.1:1
C.2:3D.1:3
化學(xué)人氣：334 ℃時(shí)間：2019-10-02 21:52:34
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