電子親和能是原子獲得電子釋放出的能量值.電負性根據(jù)電子親和能,電離能等綜合計算出來的（目前有四種版本,版本間差距不大）,目的是體現(xiàn)元素對電子的吸引能力（稀有氣體的電負性體現(xiàn)對自身電子的吸引力）.
電子親和能因為電子軌道原因,不能很準確地體現(xiàn)元素得氧化能力（得電子能力）.比如氯元素的電子親和能比氟大,硫元素得電子親和能比氧大.但他們的氧化性卻正好相反.
電負性就是為了排除這種例外,通過一些數(shù)據(jù)計算出的元素吸引電子的能力,可以更準確地體現(xiàn)元素的氧化性.通常定義氟元素的電負性在4左右,通常氟元素是電負性最大的元素,即,氟原子（不是F2）是氧化性最強的物質.
但在阿萊-羅周的電負性值中,加入了稀有氣體元素的電負性,而且其中氦、氖的電負性比氟還大,但不是說氦氖氧化性比氟強,而是說,他們對電子的束縛力比氟強,即不可被氟氧化.所以,電負性對于非金屬（不包括稀有氣體）,電負性越高,非金屬原子氧化性越強（是原子,不是單質分子,比如氧比氯電負性強,但02氧化性比Cl2弱,O原子氧化性比Cl強）.對于所有元素（包括金屬和稀有氣體）,電負性越高,原子還原性越弱.
正如前面所說,電子親和能由于電子軌道等各種原因,在同一周期中并不呈遞增或遞減的有規(guī)律變化,在同一主族也不完全有規(guī)律.
比如在第三周期：各元素的電子親和能為（單位eV）:Na:0.548 ,Mg:0(很小) ,Al:0.433(比Na還小) ,Si:1.39(又增大了) ,P:0.75(又變小了) ,S：2.08（變大）,Cl:3.61(繼續(xù)變大),Ar:0(稀有氣體).
而在同一主族,從上到下,電子親和能一般是呈減小趨勢,但第二周期元素的電子親和能很低：氧