你分析得對(duì).
只不過需要明白：形成什么樣的鍵與分子的結(jié)構(gòu)取向是有關(guān)系的.由于二氧化碳的結(jié)構(gòu)等問題,它的分子內(nèi)部可以形成兩個(gè)π34,一個(gè)沿x軸,一個(gè)沿y軸,兩個(gè)
π34取向相互垂直.但是SO2不一樣,它的結(jié)構(gòu)決定了它不能形成兩個(gè)取向垂直的π34,只能形成一個(gè)π34
為什么二氧化碳的配位原子O的P電子可以算4個(gè)?
為什么二氧化碳的配位原子O的P電子可以算4個(gè)?
.就是雜化軌道理論.co2不是有2個(gè)π34,就拿其中一個(gè)說,是以個(gè)C的電子和3個(gè)O的電子構(gòu)成的.那么2個(gè)π34的話,一個(gè)O提供3個(gè),包括和C形成的西格瑪鍵,一共是4個(gè)P電子.）
但是在其他的化合物里面,O都只算2個(gè)P.比如說二氧化硫.是sp2雜化,是一個(gè)π34.它是硫沒參與雜化的2個(gè)和氧的2個(gè)（兩個(gè)O,一人給一個(gè)）組成的.這里的O又只算2個(gè)P?
不解中..望大蝦幫忙··
.就是雜化軌道理論.co2不是有2個(gè)π34,就拿其中一個(gè)說,是以個(gè)C的電子和3個(gè)O的電子構(gòu)成的.那么2個(gè)π34的話,一個(gè)O提供3個(gè),包括和C形成的西格瑪鍵,一共是4個(gè)P電子.）
但是在其他的化合物里面,O都只算2個(gè)P.比如說二氧化硫.是sp2雜化,是一個(gè)π34.它是硫沒參與雜化的2個(gè)和氧的2個(gè)（兩個(gè)O,一人給一個(gè)）組成的.這里的O又只算2個(gè)P?
不解中..望大蝦幫忙··
化學(xué)人氣：879 ℃時(shí)間：2020-04-27 04:40:57
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