將0.2升0.4mol/L的HAc與0.6升0.8mol/L的HCN混合,求混合溶液各離子的濃度（HAc Ka=1.8*10^-5 HCN Ka=6.2*10^-10）
將0.2升0.4mol/L的HAc與0.6升0.8mol/L的HCN混合,求混合溶液各離子的濃度（HAc Ka=1.8*10^-5 HCN Ka=6.2*10^-10）
化學人氣：345 ℃時間：2020-05-14 21:16:37
優(yōu)質解答
混合后的濃度：C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/LC(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L設 a 為從HAc解離出的[H+]；b 為從HCN解離出的[H+]有：Ka=1.8*10^-5=(a+b)a/(0.1-a) 和 Ka'=6.2*10^-10=(a+b)b/(0.6-b)因為 Ka >> Ka’,所...
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