1、磷在氯氣中燃燒,若用去的氯氣的物質的量是磷的2倍,則產物中PCl3和PCl5的物質的量之比為（A）
A 1：1　　 B 　1：2　　 C 2：1　 D 3：5　　
（提示：求出磷和氯的物質的量比,用十字交叉法可得）
2、已知某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比為1：2：3.現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比為3：2：1,那么要通入Cl2物質的量與原溶液中I-物質的量之比應為（A）
A 1：3　　 B 3：1　 C 1：2　 D 2：1
（提示：巧用數(shù)量的變化特點）
3、若某氖原子的質量是ag,的原子質量是bg,NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是（C D）
A 氖元素的原子量一定是12a/b　 B 該氖摩爾質量是aNAg　
C Wg該氖原子的物質的量一定是W/(AnA)mol　 D Wg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a
（提示：注意元素原子量的概念）
4、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有2molBrF3參加反應時,則發(fā)生還原反應的BrF3的物質的量為（D）
A 1/3mol　　　 B 2/3mol　 C 4/9mol　　 D 4/3mol
（提示：三氟化溴發(fā)生歧化反應；分析水做還原劑的量）
5、硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（A）
A 1：3　 B 2：3　 C 1：1　 D 4：3　
（提示：從電守恒解題,不必寫出化學方程式）
6、氯酸是一種強酸,當氯酸溶液中氯酸的質量分數(shù)超過40%就會迅速分解,產生一種比它酸性更強的酸,同量放出使帶火星的木條復燃的氣體A,以及使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體B,且A與B的物質的量之比為15：8.根據以上事實寫出氯酸分解的反應方程式：
26HClO3 = 10HClO4+8Cl2+15O2+8H2O
7、0.3mol氯氣與足量某金屬反應,生成0.2molMCln,則n等于（A）
A 3　　 B 2　 C 4　 D 5　
（提示：應用電子守恒）
8、0.1mol 紅磷在一定條件下與一定量的Cl2 燃燒,其質量增加15g,所生成的物質是（D）A 只有PCl3 　B PCL3的物質的量大于PCl5　 C 只有PCl5 D PCl3的物質的量小于PCl5
（提示：混合物用平均法）
9、CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%,則混合物中含CuO和Cu2O的物質的量之比為（A）
A 1：5　 B 3：2　 C 1：4　 D 5：1
10、15.3gA物質和10.5gB物質完全反應,生成7.5gC物質、1.8gD物質和0.3gE物質,則E的物質的摩爾質量為
A 16.5g/mol　　 B 85g/mol　 C 27.5g/mol　 D 55g/mol
（提示：應用質量守恒定律）
11、實驗測得,化合物A中各元素質量分數(shù)為鉀a%、硫b%,其余是氧,化合物B中含鉀d%、硒e%,其余是氧.若A、B兩種化合物的化學式很相似,且已知硫的相對原子質量為32,只應用上述數(shù)據,則硒的相對原子質量為 Se=　
（提示：二者分子式形式相同,K2SOX K2SeOX ）
12、將0.04molKMnO4固體加熱,一段時間后,收集到amol氣體,此時KmnO4的分解率為x.在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmol氣體（設Mn元素全部為Mn2+存在于溶液中）.試填寫：
⑴a+b=0.1-0.02x （用表示）；⑵當x=1,取最小值且為0.08mol；⑶當a+b=0.09mol時,加熱后所得殘留固體的質量為6 .
（a=0.04x/2　 b=0.04x×2/2[K2MnO4]+0.04x/2[MnO2]+0.04(1-x)×5/2[KMnO4]聯(lián)立求解
0.02molKMnO4+0.01molK2MnO4　 0.02×158+0.01×87=6 ）
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