部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成標況下Xml氣體并得到3.2克殘渣.濾液不含銅離子,加入足量氫氧化鈉后過濾殘渣充分灼燒后得固體3.2克,請問 濾渣是是什么成分 氧化銅不是與H2
部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成標況下Xml氣體并得到3.2克殘渣.濾液不含銅離子,加入足量氫氧化鈉后過濾殘渣充分灼燒后得固體3.2克,請問 濾渣是是什么成分 氧化銅不是與H2SO4反應(yīng)完了么 應(yīng)該只是CU啊
化學人氣：777 ℃時間：2019-11-12 11:00:29
優(yōu)質(zhì)解答
樣品中沒有氧化銅,只有銅,鐵,氧化鐵.濾渣是銅,固體是Fe2O3,FeO濾液加入足量氫氧化鈉后過濾殘渣充分灼燒后得固體3.2克，這固體是Fe2O3。由3.2gFe2O3算得含鐵量2.24g。 加入足量鹽酸后所得的3.2g殘渣是合金樣品中Cu與CuO的質(zhì) 量。 有人是這樣回答的可是CuO不是與足量的鹽酸反應(yīng)完了么 3.2G的殘渣咋會有CuO呢因為濾液中沒有銅離子，所以樣品中沒有氧化銅，只有銅，鐵，氧化鐵。殘渣是銅3.2g FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2O3+3H2SO4=3H2O+2Fe(OH)3Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 所以固體是Fe2O3,FeO 3.2gFe,Fe2O3總質(zhì)量為5.76-3.2=2.56g相當于增加了一個氧原子一個氧原子3.2-2.56=0.64g0.64/16=0.04g-----一個原子的質(zhì)量Fe+H2SO4=H2+FeSO4所以X=2*0.04=0.08g
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