假設(shè)硝酸足量,這時(shí)依次進(jìn)行如下幾個(gè)反應(yīng)：首先鐵和硝酸反應(yīng)全部變成正二價(jià),①然后銅和硝酸全部反應(yīng)變成銅離子.②最后二價(jià)鐵被硝酸氧化為三價(jià),③.結(jié)束.（以上分析可能稍微難理解點(diǎn),這里問的是溶液中金屬離子只有二價(jià)...由①方程式 3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可知q＞a(1-x)*8/3;由②方程式 3Cu +8HNO3 ====3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可知 w≤a*8/3. 故b的取值范圍為a(1-x)*8/3＜b≤a*8/3.這一計(jì)算過程不太明白~因?yàn)榈谝粏柺钦f溶液中金屬離子只有二價(jià)鐵和銅離子，所以硝酸的量不能太少，至少得把鐵全氧化為2價(jià)，而且多少也要氧化一點(diǎn)銅；也不能太多，最多只能把銅也全氧化了。所以。。。明白嗎