配平后：11 P + 15 CuSO4 + 24 H2O = 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4
本題中的還原劑是P,而氧化劑是P和CuSO4.
由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1,因此反應(yīng)中共得到15 mol的電子；
而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià),因此1 mol P得到5 mol電子.
因此15 mol CuSO4在反應(yīng)中氧化3 mol的P,1 mol CuSO4能夠氧化0.2 mol的P
即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2 mol的P那P還有降價(jià)的啊為什么P到Cu3P降了3價(jià)，為什么不考慮這個(gè)P到Cu3P降了3價(jià)：這是P自己氧化了自己，（歧化反應(yīng)）題目要求的是硫酸銅氧化P的量，當(dāng)然只考慮CuSO4的降價(jià)，P的升價(jià)了哦解釋的很全面。 那這個(gè)題能不能從電子得失角度去列一個(gè)式子然后解出來？？考慮15 mol CuSO4：1×15=5xx=3 mol即15 mol CuSO4在反應(yīng)中氧化3 mol的P，1 mol CuSO4能夠氧化0.2 mol的P