1、電離常數(shù)K=c[NH4+]*c[OH-]/c[NH3·H2O],假如稀釋1倍,都減小一半的話(huà),K會(huì)變小的（實(shí)際K不變）,所以c[NH4+]、c[OH-]減小倍數(shù)必須小于一水合氨減小倍數(shù).
2、不需要再說(shuō)了.
3、體積擴(kuò)大1倍而氫氧根離子濃度減少不到1倍,所以總的物質(zhì)的量增加.
問(wèn)一個(gè)電離平衡的問(wèn)題
問(wèn)一個(gè)電離平衡的問(wèn)題
平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+ +OH-
在加入水稀釋之后
有
[1]平衡向右移動(dòng)
[2]c[NH4+],c[OH-]變小
[3]n[OH-]變大
這三個(gè)結(jié)果分別是為什么啊?
我特別是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的濃度都減小了嗎,為什么要向右移動(dòng)呢?向右移動(dòng)的話(huà)為什么濃度又變小了呢?
[3]我一點(diǎn)都沒(méi)有思緒
平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+ +OH-
在加入水稀釋之后
有
[1]平衡向右移動(dòng)
[2]c[NH4+],c[OH-]變小
[3]n[OH-]變大
這三個(gè)結(jié)果分別是為什么啊?
我特別是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的濃度都減小了嗎,為什么要向右移動(dòng)呢?向右移動(dòng)的話(huà)為什么濃度又變小了呢?
[3]我一點(diǎn)都沒(méi)有思緒
化學(xué)人氣：276 ℃時(shí)間：2020-03-25 01:29:57
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