問幾個關(guān)于離子電離平衡的問題
1.首先關(guān)于電離度的..公式里分母的 表達是 溶質(zhì)的分子數(shù)量..請問比如我往氨水里加了氨氣 那我這時候要算電離度是除以原來的 氨水的分子數(shù)量呢 還是 現(xiàn)在加了氨氣的?
2.、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,說明理由：_______________
然后答案是這樣的
在同一溫度下,對于同種弱電解質(zhì),濃度越小,電離程度越大.甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍,故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小,所以,甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比應(yīng)小于10
這個我是能理解的 但是根據(jù)這樣的說法的話 下面一道題我就無法理解了
在c(h+),體積相同的鹽酸和醋酸溶液中 分別加入 足量活潑金屬放出氫氣 然后問
開始時金屬的反應(yīng)速率...
答案是相等.
原因說是 c(h+)相等 所以就相等了
但是假設(shè)c(h+)為1好了..這時候醋酸難道不會再多電離出一點點的h+嗎?還是說要等到反應(yīng)一段時間后才會有呢?
那如果是要反應(yīng)一段時間后才會出來的話為什么前面一道題 又會有 那種情況呢?