比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱,主要有以下方法:①比較不同的氧化劑(或還原劑)跟同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí),所需條件及反應(yīng)的劇烈程度.例如,鈉與水常溫下劇烈反應(yīng)生成氫氣,鎂與冷水不易反應(yīng),加熱時(shí)也能生成氫氣,但較緩慢,說明鈉比鎂的還原性強(qiáng).②“強(qiáng)強(qiáng)制弱弱”原理,即較強(qiáng)的氧化劑和還原劑反應(yīng),生成較弱的氧化劑和還原劑.例如,Fe3+可與I-反應(yīng):
(1)以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù)
如:比較Na+、Mg2+、Al3+氧化性強(qiáng)弱,Na+、Mg2+、Al3+三種微粒結(jié)構(gòu)相同,但隨核電荷數(shù)遞增,半徑遞減,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+
(2)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷
(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷
非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)氧化性越強(qiáng),而相應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱.
如:
氧化性:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
還原性:F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-
(4)根據(jù)元素價(jià)態(tài)高低比較
如果是同一種元素,一般來說,化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng),具有最高價(jià)的元素只有氧化性;化合價(jià)越低,還原性越強(qiáng),具有最低價(jià)的元素只有還原性;中間價(jià)態(tài)元素則既有氧化性又有還原性,即遇到還原劑表現(xiàn)氧化性,遇到氧化劑表現(xiàn)還原性,或既作氧化劑又作還原劑(歧化
當(dāng)然有時(shí)也有特殊情況,在濃度相同時(shí),具有可變價(jià)的同一元素在組成不同的含氧酸時(shí),該元素價(jià)態(tài)越低者,氧化性越強(qiáng).如:氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4.
(5)根據(jù)氧化還原程度的大小判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng),看還原劑被氧化的程度.使其呈高價(jià)態(tài)者氧化性強(qiáng).如對(duì)比2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化性:Cl2>S
②不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng),看氧化劑被還原的程度.使其呈低價(jià)態(tài)者還原性強(qiáng).如:
8KI+H2SO4(濃)=H2S+4I2+4H2O
2HBr+H2SO4(濃)=SO2+Br2+2H2O
還原性:HI>HBr
(6)以反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的關(guān)系為依據(jù)對(duì)氧化還原反應(yīng)一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系:
氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
則氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
如:根據(jù)K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可判斷,在酸性條件下,氧化性:K2Cr2O7>Cl2,還原性:HCl>CrCl3
(7)氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān).
①濃度:一般而言,同種氧化劑比較,濃度較大者氧化性強(qiáng).如:氧化性濃HNO3>稀HNO3
②溫度:升溫,氧化劑氧化性增強(qiáng),還原劑還原性也增強(qiáng).反過來,可根據(jù)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng),看溫度這個(gè)反應(yīng)條件.
例如:2KMnO4+16HCl濃 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O
MnO2+4HCl濃 Cl2↑+MnCl2+2H2O
所以氧化性:KMnO4>MnO2>O2
※(8)以元素在周期表中的位置為依據(jù).
元素在周期表中越是位于左下方,其單質(zhì)還原性越強(qiáng),其陽(yáng)離子氧化性越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其單質(zhì)氧化性越強(qiáng),其陰離子還原性越弱
如何比較陰離子的還原性順序
如何比較陰離子的還原性順序
化學(xué)人氣:172 ℃時(shí)間:2020-02-03 14:52:57
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