分析：（有關(guān)的反應(yīng)）
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =4Fe(OH)3
長滴管插入氫氧化鈉液面下 是為了防止生產(chǎn)的產(chǎn)物Fe(OH)2 被氧氣氧化而生成Fe(OH)3.
因?yàn)镕e(OH)2 很容易被氧化的
“生成的物質(zhì)為何變色”,因?yàn)镕e(OH)2 很容易被氧化的.
用方程式 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 解析即可.因此可以看見白色的Fe(OH)2沉淀 會慢慢的變成紅褐色的沉淀那白色為什么先變成灰綠色再變成紅褐色？那是顏色的混合問題；Fe(OH)2是白色膠狀沉淀,這是不爭的事實(shí),但是在制備Fe(OH)2過程中出現(xiàn)的淺綠色或灰綠色或墨綠色物質(zhì)究竟是什么,似乎歷來都存在著不同的看法:查《中學(xué)教師化學(xué)手冊》等資料可知"Fe(OH)2為蒼綠色六方晶體或白色無定型";《普通無機(jī)化學(xué)》等不少資料認(rèn)為該綠色物質(zhì)是組成為Fe(OH)2·2Fe(OH)3或Fe3(OH)8或FeO·Fe2O3·4H2O的混合型氫氧化物或混合型氧化物;北師大《無機(jī)化學(xué)》上這樣寫道:"Fe(OH)2易被空氣中的氧氧化,往往得不到白色的Fe(OH)2,而是變成綠色,最后成為棕紅色的Fe(OH)3:……