（30分）幾道高一氧化還原題
我馬上要高一了,在家自學(xué),點(diǎn) ,我可不聰明.總共8個(gè)題,能全說當(dāng)然好,能說幾個(gè)說幾個(gè).
第一題：高錳酸鉀和氫溴酸可發(fā)生下列反應(yīng)：
KMnO4+HBr---Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平）,若消耗 0.1NA個(gè)氧化劑,則被氧化的 還原劑是多少NA個(gè)?
此題我知道高錳酸鉀是氧化劑 ,氫溴酸是還原劑,單從此化學(xué)方程式是看出KMnO4得到5個(gè)電子,HBr失去1個(gè)電子,5
第二題：SO2為什么既有還原性又有氧化性,它不是就有-2價(jià)嗎?
第三題：反應(yīng)：O2+2PtF6=O2(PtF6)2.已知O2(PtF6)2是離子化合物,其中 Pt是+5價(jià),問“O2(PtF6)2”中“o”、“Pt”、“F”分別的化合價(jià).
我記得氧在過氧化物中是-1價(jià)比如H2O2,但“O2(PtF6)2”中,氧要是-1價(jià),那(PtF6)2是：（+5-6）*2=-2,“O2(PtF6)2”不就顯-4價(jià)嗎?不懂?
第四題：反應(yīng)：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是?答案是10個(gè).有點(diǎn)明白,但還有點(diǎn)迷糊.
第五題：在反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+02中,若有5NA個(gè)水作還原劑,則被水還原的BrF3的微粒個(gè)數(shù)是?
此題我知道還原劑是BrF3和H2O,氧化劑是BrF3,被還原的BrF3中所得的電子來源于兩種物質(zhì)BrF3和H2O.到這我懂,可是最后一步不懂：“那么由水還原生成的BrF3的微粒數(shù)是：5*（0-（-2））=10,然后10/（3-0）=10/3NA”
第六題:在反應(yīng)：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H20中,還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是?
還原劑和氧化劑不都是S嗎?為什么不是1：1,而答案是1：2
第七題：已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí),生成Cu(NO3)2和H2SO4,HNO3被還原成某單的氧化物,若反應(yīng)中 Cu2S與HNO3的 質(zhì)量比是 320：819,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
此題我知道：Cu2S與HNO3的微粒個(gè)數(shù)之比是2：13,設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)降低到n價(jià),由得失電子守恒可知：
2*（1*2+8）=（13-2*4）*（5-n）,n=1,所以還原產(chǎn)物是N2O.我不懂的是最后一步的算式.
第八題：配平：CuCl+HCl+H20+O2=CuCl2點(diǎn)H20(不知道能看懂不,“點(diǎn)”就是我也不知道怎么說,自己理解吧,答案是4、4、6、1、4、2我要思路）
30號(hào)我就要開學(xué)了,所以29號(hào)我就會(huì)采納答案