1、思路
51.2g的Cu,即0.8mol,加硝酸,恰好反應(yīng),生成NO、N2O4、NO2共0.8mol
用1mol的NaOH恰好吸收,生成鹽,此時的反應(yīng)有
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
要求NaNO3?
設(shè)NO為xmol,N2O4為ymol,NO2為zmol
x+y+z=0.8
Cu與N元素化合價升降守恒,0.8*2=3x+2y+z
NaOH吸收恰好,所以無論是NaNO3還是NaNO2,Na與N元素之比為1：1,得到,x+2y+z=1
解上面3個方程,得到,
x=0.3mol,為NO；
y=0.2mol,為N2O4；
z=0.3mol,為NO2
不妨認(rèn)為0.3molNO與0.3molNO2恰好與NaOH發(fā)生第一個反應(yīng)生成NaNO2
那么,0.2mol的N2O4,即相當(dāng)于0.4mol的NO2就發(fā)生第二個反應(yīng),生成NaNO3為0.2mol
2、思路
Fe、FeO、Fe2O3混合物,加0.48mol的HNO3,恰好反應(yīng),生成NO,為0.06mol
溶液中無Fe3+,即溶液就是Fe(NO3)2溶液
用足量H2還原原混合物,得到Fe?
實際上就是求混合物中的Fe的物質(zhì)的量
注意HNO3起2個作用,氧化劑、酸
所以,據(jù)N元素守恒,溶液中的NO3^-的物質(zhì)的量=0.48-0.06=0.42mol
即Fe2+為0.21mol
即混合物中Fe元素的物質(zhì)的量為0.21mol