這個題目不算簡單哦 要技巧
我們知道金屬和硫酸反應(yīng)后都結(jié)合了硫酸根,而硫酸產(chǎn)生的H+都變成了氫氣
H2SO4==2H+ + SO42-
98296反應(yīng)后金屬都變成了鹽,增重了9.6g,增重的都是硫酸根的質(zhì)量
X 9.6 根據(jù)增重的質(zhì)量可推算出參加反應(yīng)的H+為0.2g 它們都變成了H2
因此產(chǎn)生H2的質(zhì)量等于H+的質(zhì)量 為0.2g
有鎂、鐵、鋁三種金屬組成的混合物粉末共10g分別同足量稀硫酸充分反應(yīng),生成了硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋁共19.6g.求生成氫氣的質(zhì)量.
有鎂、鐵、鋁三種金屬組成的混合物粉末共10g分別同足量稀硫酸充分反應(yīng),生成了硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋁共19.6g.求生成氫氣的質(zhì)量.
我們老師講的時候,說是用19.6-10算出硫酸根離子的質(zhì)量,然后再根據(jù)硫酸化學(xué)式求出氫氣的質(zhì)量.但是我不理解,因為在寫化學(xué)方程式的時候,硫酸和鋁反應(yīng),方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,這個方程式中硫酸根離子有3個,又怎么能直接跟另外兩個方程式中的硫酸根離子一起算呢?而且我還想,如果老師的方法對的話,我能不能直接用金屬的相對原子質(zhì)量10/(24+2*27+56)算出相對質(zhì)量為1時生成氫氣的量,然后再去乘上氫氣的相對質(zhì)量,為什么這樣算就不對呢?請說明下
我們老師講的時候,說是用19.6-10算出硫酸根離子的質(zhì)量,然后再根據(jù)硫酸化學(xué)式求出氫氣的質(zhì)量.但是我不理解,因為在寫化學(xué)方程式的時候,硫酸和鋁反應(yīng),方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,這個方程式中硫酸根離子有3個,又怎么能直接跟另外兩個方程式中的硫酸根離子一起算呢?而且我還想,如果老師的方法對的話,我能不能直接用金屬的相對原子質(zhì)量10/(24+2*27+56)算出相對質(zhì)量為1時生成氫氣的量,然后再去乘上氫氣的相對質(zhì)量,為什么這樣算就不對呢?請說明下
化學(xué)人氣：193 ℃時間：2020-02-03 11:30:44
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