主要是核電荷數(shù)的增加,對核外電子的吸引增強,因為正負電荷的數(shù)量越大,相對吸引力越大,而同周期的元素的核外電子軌道分布相似,即核外電子與原子核的距離大小接近,隨著元素序數(shù)的增大,核電荷數(shù)也跟著增大,正負電荷的相互吸引也增大,正負電荷的距離就縮小,所以同周期的元素隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑反而縮小.
次要的原因是隨著原子序數(shù)的增大,原子核也跟著增大,原子核質(zhì)量也增大,原子核對核外電子的引力也就增大.
（原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)）
不同周期的元素由于電子軌道數(shù)目不同,電子在不同軌道上的能量也不同,所以不能用這個規(guī)律.