我對(duì)樓上的回答有疑義.首先學(xué)一個(gè)東西要知道它是干什么用的,化學(xué)中的許多理論是為了解釋一些規(guī)律而總結(jié)出來的,有些不帶有普泛性.對(duì)于原子的核外電子的研究方法就引入了統(tǒng)計(jì)原理,即所謂的電子云是能量的幾率波動(dòng)形式.“能量最低原理”其實(shí)就是為了說明原子的核外排布是要求能量最低的,這個(gè)很好理解,就是能量越低越穩(wěn)定,穩(wěn)定就不易發(fā)生改變.樓上錯(cuò)就錯(cuò)在未必電子距核越近能量就最低,這個(gè)原理是整體的考慮,因?yàn)橛写┿@效應(yīng)和屏蔽效應(yīng)及相對(duì)論效應(yīng)的眾多影響.
下面我來說明泡利原理,要知道這個(gè)原理在以上3個(gè)原理中是核心的,這個(gè)原理沒有特例,在物理學(xué)和化學(xué)中都作為基本條件使用,原理的原話譯為中文是這樣的：基態(tài)多電子原子中不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子.四個(gè)量子數(shù)分別是主量子數(shù)（能層）,角量子數(shù)（能級(jí)）,磁量子數(shù)（軌道）和自旋量子數(shù)（電子自旋狀態(tài)）舉例來說：寫出氮的軌道排布式就是1S2 2S2 2P3
開頭的1,2為主量子數(shù),S,P為角量子數(shù),S能級(jí)有1個(gè)軌道,即S能級(jí)磁量子數(shù)為1,P為3,d為5等等,一個(gè)軌道能容納2個(gè)電子,但它們的自旋方向不同,泡利原理就強(qiáng)調(diào)了他們自旋的不同.
我再說說洪特規(guī)則：基態(tài)多電子原子中同一能級(jí)的軌道能量相等（簡(jiǎn)并軌道）,基態(tài)多電子原子總是首先自旋平行地,單獨(dú)地填入簡(jiǎn)并軌道.理解它就是它還是為了能量最低,其他狀態(tài)就是激發(fā)態(tài)了.這在你學(xué)到分子軌道理論以及雜化軌道理論中都會(huì)涉及.
你先了解這么多吧,僅僅是了解,具體知識(shí)并不重要,領(lǐng)會(huì)其中方法最重要.祝愿中國熱愛化學(xué)的人會(huì)越來越多,中國的化學(xué)教育能長足進(jìn)步.