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第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1原子的構(gòu)成
1．原子的組成
質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷.

原子中子：不帶電
：每個電子帶1個單位負電荷
⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù),由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子 電性.
核電荷數(shù)＝＝核外
⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子.
⑶原子的種類是由核（)決定的.
⑷原子核只占原子體積的很小一部分,原子內(nèi)相對有一個很大的空間,電子在這個空間里作高速運動.
2．相對原子質(zhì)量
⑴以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar).

⑵相對原子質(zhì)量是一個比值,在SI單位制中單位為“”(一般不寫出).原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量,單位為克或千克.
⑶電子的質(zhì)量很小,只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1,所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù).
課題2元素
1．元素.
元素是的總稱.
(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))
(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分數(shù))：
(3)生物細胞中含量在前四位元素：
2．元素符號.
國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號.
（1） 意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子.
例：N表示的意義有： 和 .
如果在元素符號前面添加系數(shù),就只表示該元素的原子個數(shù),不能表示該元素.如H既表示氫元素又能表示一個氧原子,而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ,7個氯原子可記為：.
元素與原子的比較
元素 原子
區(qū)別 是宏觀概念,只表示種類,不表示個數(shù) 是微觀概念,既表示種類,又表示個數(shù)
適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成,如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成.如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子
(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫.例如：鈣,鈉,鈷鎂 ,鋁 等.
(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁,例如：
非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁,因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素.
3．元素周期表.
根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來,這樣得到的表叫元素周期表.
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：
①每—格：在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格,均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容.此外在周期表中,還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分.
②每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做—個周期.共有 個橫行,有 個周期.
③每—縱行(即 )：周期表的18個縱行中,除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外,其余15個縱行,每一個縱行叫做一個族,共有16個族.
(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具
①為尋找新元素提供了理論依據(jù).
②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似,可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素,(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等.)
課題3離子
1．核外電子的排布.
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層,最多有7層；第一層不超過個 電子,第二層不超過 個電子,最外層不超過個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子).
(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：

(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：
元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素 8個(He為2個) 不易得失、相對穩(wěn)定 穩(wěn)定
金屬元素 一般 4個易 最外層電子 不穩(wěn)定
非金屬元素 一般 個易 電子 不穩(wěn)定
(5)元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì),是由決定的.
2．離子的形成.
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子.如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)離子的分類.
陽離子：帶正電的離子
離子
陰離子：帶負電的離子
寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根離子： ,氫離子：,2個亞鐵離子： ,5個鈣離子：
下列符號表示的意義：NO3－:,7Fe3+,2H+
(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義).

例如,指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+
nCO2, 3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成過程(以NaCl為例.)

3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)