某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）.向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ?。?br/>
A. 原混合酸中NO
3-物質(zhì)的量為0.4mol
B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe
3+═3Fe
2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO
4D. H
2SO
4濃度為2.5mol?L
-1A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO
3-+4H
+=Fe
3++NO↑+2H
2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO
3-）=n（Fe）=
=0.2mol，平均分成兩份，原溶液中NO
3-物質(zhì)的量為0.4mol，故A正確；
B、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO
3-+4H
+=Fe
3++NO↑+2H
2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe
3+=3Fe
2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H
+=Fe
2++H
2↑，故B正確；
C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO
4，故C正確；
D、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，故D錯誤．
故選D．