A是錯(cuò)的,首先搞清楚一點(diǎn),HNO3只做氧化劑,Cu（NO3）2 因?yàn)橛辛蛩岽嬖?所以NO3還會(huì)表現(xiàn)出氧化性,根據(jù)生成的NO是0.2mol 氮守恒 NO3 是0.2mol 原混合液應(yīng)該是0.4molB選項(xiàng) OA是鐵先跟稀硝酸反應(yīng) 生成Fe3+ AB繼續(xù)反應(yīng) Fe3+...A段硝酸根和鐵反應(yīng)掉了，AB段鐵離子和鐵反應(yīng)，BC段鐵和氫離子反應(yīng)，那么硝酸中的氫離子不就留到BC段和鐵反應(yīng)嗎？那么消耗掉的氫離子應(yīng)為硝酸和硫酸的總氫離子。——我的推論哪錯(cuò)了？假設(shè)沒(méi)有硫酸的話 硝酸一部分要做氧化劑一部分要做酸此時(shí)硝酸所有的氫離子都已消耗 正因?yàn)橛钟辛蛩崽峁┝藲潆x子所以硝酸鐵中的硝酸根又變現(xiàn)出還原性不是，我是問(wèn)D選項(xiàng)，BC段算出的氫離子不應(yīng)該再減掉硝酸的氫離子嗎？我算了算，這樣硫酸不就是0嗎。。。。我究竟錯(cuò)在哪了。。。我知道了D是正確的我開(kāi)始算錯(cuò)了詳OA段 離子方程式是 Fe +NO3-+4H+ ====Fe3++ NO + 2H2O OA段消耗的鐵是0.2mol 硝酸根應(yīng)該是0.2mol氫離子應(yīng)該是0.8mol所以硝酸應(yīng)該是0.2mol而硫酸提供了0.6mol的氫離子BC段 鐵消耗了0.1mol 反應(yīng)消耗的氫離子都來(lái)自于硫酸 應(yīng)該是0.2mol 所以硫酸中氫離子總共是0.8mol 硫酸是0.4mol 除以100ml得硫酸濃度 4mol/L明白了嗎？