①取適量試液,加入過量硝酸,有氣體生成,故有HCO3-或CO32-或兩者皆有. 有它們就一定沒有Al3+ ,原因是它們與鋁離子發(fā)生雙水解,并得到溶液,此溶液中有過量的硝酸.
②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,應是H++ HCO3-=CO2（^)+H2O ,同時析出白色沉淀甲, 則一定有AlO2-、原因是AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O, 生成的Al3+再和NH4HCO3中的HCO3-雙水解,生成CO2和Al(OH)3沉淀.有AlO2-必沒有HCO3-,因為:AlO2-+ HCO3-+ H2O=Al(OH)3(沉淀)+CO32- ; 那一定有CO32-,有CO32-就沒有Ag+、Ba2+;有陰離子必有陽離子,故有Na+.
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成(NH3),并有白色沉淀乙(可能是BaCO3或BaSO4或兩者皆有）.
寫出實驗②中所有反應的離子方程式:
H++ HCO3-=CO2（^)+H2O , 3HCO3-+ Al3+ =3 CO2（^)+ Al(OH)3(沉淀).
該溶液中一定存在的離子是AlO2-、CO32-、Na+.
一定沒有HCO3-、Ag+、Ba2+、Al3+. 可能有SO42-.
某同學認為,為分析該溶液中不能確定的離子,只需對白色沉淀乙進行分析,請寫出實驗操作和現(xiàn)象: 取一定量白色沉淀乙加入過量的硝酸,如果白色沉淀全溶解,則沒有SO42-、如果白色沉淀部分溶解,一定有SO42-.
祝學習進步!