根據(jù)分析,第一可以排除Na2SO4,因?yàn)樽詈蟮玫降氖羌儍粑?但反應(yīng)步驟中沒有除去SO4（2-）的步驟.第二可以肯定產(chǎn)生的沉淀為S,因?yàn)榻o出的化合物里S有最低價(jià)也有中間價(jià),在酸性環(huán)境中可以發(fā)生歸中反應(yīng).第三,最后的純凈物必...3.4問還有點(diǎn)昏第三問首先糾正一下我的的一個(gè)小錯(cuò)誤：所以Na2S的物質(zhì)的量=(V/22.4+(0.12-2V/22.4)/3)mol，第三問實(shí)際上就在考察元素守恒法，Na2S中的S有兩個(gè)去向，一個(gè)是形成S單質(zhì)，一部分是轉(zhuǎn)化為H2S氣體；而這兩部分的反應(yīng)都有H+都參與其中，所以這就要以H+為橋梁來建立起Na2S中S元素兩個(gè)去向間的聯(lián)系；而我們知道反應(yīng)所消耗的0.12molH+在這個(gè)反應(yīng)中同時(shí)參加Na2S里S元素的兩個(gè)去向；即一部分參加反應(yīng)生成S沉淀，另一部分結(jié)合S2-生成H2S氣體；而在S元素變成沉淀的變化里：無論S(2-)與SO3(2-)歸中還是與S2O3(2-)，都有這么一個(gè)關(guān)系：6H+~2S2-（如果提問的同學(xué)不理解配平這兩個(gè)反應(yīng)方程式即可發(fā)現(xiàn)）。根據(jù)產(chǎn)生的H2S氣體體積可以求S的這個(gè)去向里所消耗的H+(2V/22.4mol)，那么剩余的那部分H+就去參加S的另一個(gè)去向：形成S沉淀：消耗的H+為0.12-2V/22.4mol，根據(jù)關(guān)系可以求出參加S沉淀反應(yīng)的S2-（0.12-2V/22.4）/3mol；所以根據(jù)Na2S中的S守恒就可以算出其物質(zhì)的量（V/22.4+（0.12-2V/22.4）/3）即兩個(gè)去向的S元素總和。第四問：提問的同學(xué)只需要理解下面的內(nèi)容即可【對于有非單質(zhì)沉淀產(chǎn)生的反應(yīng)，特別是需要特殊溶液介質(zhì)的反應(yīng)（如酸溶液或堿溶液）；在消耗等量H+或OH-的情況下，一般的歸中反應(yīng)要比歧化反應(yīng)的生成物多；因?yàn)闅w中反應(yīng)里有都能提供該元素正、負(fù)價(jià)態(tài)形式的離子或原子團(tuán)，這個(gè)反應(yīng)可以盡可能讓同一元素以離子或原子團(tuán)的形式變成非金屬單質(zhì)沉淀形式，沉淀最大值的情況就是所以相同元素都轉(zhuǎn)化單質(zhì)沉淀，而且正負(fù)化合價(jià)的絕對值越接近，產(chǎn)生單質(zhì)沉淀的量越多；而歧化反應(yīng)只有部分離子或（原子團(tuán)）轉(zhuǎn)化為單質(zhì)?！?div style="margin-top:20px">