BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
原來是BaCl2溶液,加入稀硫酸后產(chǎn)生BaSO4沉淀,但溶液質(zhì)量不變
所以稀硫酸的質(zhì)量與硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等
那我們不妨設(shè)硫酸鋇質(zhì)量是233
H2SO4---BaSO4
98-------233
于是H2SO4的質(zhì)量就是98,而硫酸溶液質(zhì)量也是233
所以稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98/233*100%=42.1%
這種題目就是發(fā)現(xiàn)不變量就簡單了
原來是固體是Fe,溶液是H2SO4和CuSO4
反應(yīng)后固體是Cu和Fe,溶液是FeSO4
設(shè)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量是64
則生成的銅的質(zhì)量也是64,硫酸銅的質(zhì)量就是160
那么與硫酸銅反應(yīng)得到銅的鐵的質(zhì)量就是56
剩下質(zhì)量為8的鐵就是和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣了
Fe---H2SO4
56----98
8
硫酸質(zhì)量就是14
所以H2SO4與CuSO4質(zhì)量比為14:160=7:80