BaCl2＋H2O(溶液水1)＋H2SO4＋H2O(溶液水2）＝＝＝BaSO4＋H2O(溶液水1)＋H2O(溶液水2）＋2HCl
質(zhì)量〔BaCl2＋H2O(溶液水1)〕＝質(zhì)量〔H2O(溶液水1)＋H2O(溶液水2）＋2HCL
所以,溶液水2＋HCl的質(zhì)量＝BaCl2的質(zhì)量
硫酸物質(zhì)量濃度設(shè)x
假設(shè)加1升硫酸溶液 中硫酸 x mol
硫酸質(zhì)量98x,硫酸溶液質(zhì)量1280,溶液水2質(zhì)量＝（1280－98x）
由于硫酸xmol,所以反應(yīng)產(chǎn)生HCl物質(zhì)的量2x,質(zhì)量＝2＊36.5＝73x
BaCl2質(zhì)量208x
所以 （1280－98x）＋73x＝208x
x＝5.49mol／L
往某BaCL2溶液中加入密度為1.28/mL硫酸溶液,恰好完全反應(yīng)后,過濾,測得濾液的質(zhì)量與對BaCL2溶液的質(zhì)量相等．則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少
往某BaCL2溶液中加入密度為1.28/mL硫酸溶液,恰好完全反應(yīng)后,過濾,測得濾液的質(zhì)量與對BaCL2溶液的質(zhì)量相等．則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少
化學人氣：301 ℃時間：2019-11-21 06:15:58
優(yōu)質(zhì)解答
我來回答
類似推薦
- 用密度為1.32g/ml的硫酸逐滴滴入到Bacl2溶液中,直到恰好沉淀完全為止.已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原Bacl2溶液的質(zhì)量,則H2SO4溶液的濃度為?A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L .
- BaCl2溶液跟一定量稀H2SO4恰好完全反應(yīng),過濾后濾液質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量相等,計算該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
- 密度是1.32g/ml的硫酸滴加到BaCl2中,沉淀恰好完全,生成的溶液質(zhì)量等于原BaCl2質(zhì)量,求硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)
- 某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),沉淀濾出后的濾液與原BaCl2溶液的質(zhì)量相等.問題見下.
- 1已知10%硫酸的密度為1.07g/ml,98%硫酸的密度為1.84g/ml,計算：
- Complete this passage with some of the words a
- 1.小張該月支付的平段、谷段電價每千瓦時各多少元?2.如不使用分時電價結(jié)算,5月份小張家多支付電費多少元
- are you from canada,too
- 已知⊙O半徑為6，有一條弦AB長63，則AB所對的圓周角為（ ?。?A.30° B.60° C.30°或60° D.60°或120°
- 已知等腰△ABC中，AB=AC，D是BC邊上一點，連接AD，若△ACD和△ABD都是等腰三角形，則∠C的度數(shù)是_．
- we can seed some ants and butterflias.(改為否定回答)
- 驗證機械能守恒定律 g怎么處理