你是問使得鹽酸濃度偏低偏高的問題嗎
先寫出可能的反應(yīng)的反應(yīng)方程式
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
NaOH+Hcl==NaCl+H2O
假設(shè)用了m 克的NaOH
NaOH的分子質(zhì)量是40,對應(yīng)的HCl反應(yīng)量是1
Na2CO3的分子質(zhì)量是106,對應(yīng)的HCl是2,就是53:1,就是53gNa2CO3相當于40gNaOH
所以含雜質(zhì)的NaOH配置后將它換算成純的NaOH,濃度是低了
而HCl的物質(zhì)的量和體積一定,要滴定完全,需要的NaCl溶液體積變大了,但依然用標準的濃度在算,所以得到的鹽酸濃度偏大
用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配置已知濃度的標準溶液,用于滴定位置濃度的鹽酸,似的鹽酸的濃度?
用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配置已知濃度的標準溶液,用于滴定位置濃度的鹽酸,似的鹽酸的濃度?
用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸，使得鹽酸的濃度（偏高？偏低？）
用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸，使得鹽酸的濃度（偏高？偏低？）
化學(xué)人氣：550 ℃時間：2020-04-12 15:19:05
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