酸堿中和滴定中 為什么標準液中有別的物質(zhì) 滴定結果就偏高 那氫氧化鈉中有碳酸鈉 滴定鹽酸舉例
酸堿中和滴定中 為什么標準液中有別的物質(zhì) 滴定結果就偏高 那氫氧化鈉中有碳酸鈉 滴定鹽酸舉例
化學人氣：765 ℃時間：2019-11-01 19:37:45
優(yōu)質(zhì)解答
如果標準液中有別的物質(zhì),試劑氫氧化鈉的濃度是減小的,滴定鹽酸時消耗的體積就多.鹽酸濃度的計算公式為C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于雜質(zhì)的存在而偏大,所以滴定結果偏高
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