（1）Cu2S+HNO3→CuSO4+Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O
HNO3強(qiáng)氧化劑,肯定是氧化Cu2S（低價(jià)態(tài)元素多）,
氧化產(chǎn)物肯定是CuSO4、Cu(NO3)2,還原產(chǎn)物NO、NO2
（2）反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（HNO3）被還原的元素是（氮）
（3）反應(yīng)中1mol的還原劑（失去）（10）mol電子.
Cu +1→+2,S -2→+6,兩個(gè)Cu,所以電子數(shù) = 1*2+8=10
（4）1 mol Cu2S在反應(yīng)中失去10 mol電子,
NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1,所以每生成1 mol NO2和1 mol NO共得到4 mol電子.
所以可以配平方程式：2Cu2S+14HNO3====2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
HNO3并沒(méi)有全部被還原,有4 mol HNO3進(jìn)入Cu(NO3)2中
所以氧化劑：還原劑 = 10：2 = 5 ：1