（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，則常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸；濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；鹽酸易揮發(fā)，敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，
故答案為：強(qiáng)氧化；不穩(wěn)定；揮發(fā)；
（2）①銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，n（SO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，則由方程式可知消耗的銅的質(zhì)量為0.6mol×64g/mol=38.4g，故答案為：d；
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，加入硝酸鈉提供硝酸根離子和溶液中的氫離子形成稀硝酸，稀硝酸可以繼續(xù)溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．