第08單元 金屬和金屬材料
一、金屬材料：
1、純金屬(90多種)；合金(幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤.(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色).(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬.
有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
★：一般說(shuō)來(lái),合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅：
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來(lái)制造人造骨等.優(yōu)點(diǎn)：(1)熔點(diǎn)高、密度?。?2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后,鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).(除K、Ca、Na、Ba)
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái).
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸.銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③制成不銹鋼
鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕.因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去.
而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能.
3、金屬資源的保護(hù)和利用：
保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品
意義：節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染
第09單元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：
a、溶液不一定無(wú)色,如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：
①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低.如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.
(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)；③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第10單元 酸和堿
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3•H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味有刺激性氣味無(wú)
特性揮發(fā)性
(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)吸水性脫水性
強(qiáng)氧化性腐蝕性
用途①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸,助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣
(3)堿性氧化物+酸→鹽+水
(4)堿+酸→鹽+水
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
3、三種離子的檢驗(yàn)
試劑
Cl-AgNO3及HNO3
SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-HCl及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水
俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2
用途①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
(3)酸+堿→鹽+水
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
注：
①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)：如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.
五、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物堿性氧化物
定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物
化學(xué)
性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)

(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)
pH<5.6的雨水為酸雨
第11單元 鹽 化肥
一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途
氯化鈉食鹽白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受溫度
影響不大(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑
(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))
(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種
(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)
Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,
促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換
Cl-促生鹽酸、幫助消化,增進(jìn)食欲
碳酸鈉
Na2CO3純堿(因水溶液呈堿性)
蘇打白色粉末狀固體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉
NaHCO3小蘇打白色晶體,
易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上,治療胃酸過(guò)多
備注(1)粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),易吸收空氣中的水分而潮解.
(無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑)
(2)碳酸鈉從溶液中析出時(shí),會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子,化學(xué)式為Na2CO3•10H2O.
碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O(純凈物),俗稱天然堿、石堿、口堿.
風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后,失去結(jié)晶水而變成粉末.(化學(xué)變化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì).
實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)儀器
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用
溶解燒杯、玻璃棒加速溶解
過(guò)濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流
蒸發(fā)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外)
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+堿→新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
四、酸、堿、鹽的溶解性
酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀
鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外,其余多數(shù)均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多數(shù)可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶.
注：BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸
五、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗).缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)46.7%
含N量使用注意事項(xiàng)
NH4HCO317.7%易分解,施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮,且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335%易爆,結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl26.2%
NH3.H2O加水稀釋后施用
NaNO3
b、NH4+的檢驗(yàn)
試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
(2)鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈).缺鉀：葉尖發(fā)黃
常用鉀肥KCl
草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3),呈堿性
K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
(3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿(催果)
缺磷：生長(zhǎng)遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)
常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用.
重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用
三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)
2、大氣污染：N20、NH3、H2S
3、引起水體污染：N、P過(guò)多,導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象
四、合理使用化肥
1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮肥鉀肥磷肥
看外觀白色晶體灰白色粉末
加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水
灼燒可燃燒,熔化有氣泡或冒煙不燃燒,跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無(wú)氣味放出
第12單元 化學(xué)與生活
課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水(其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)
一、蛋白質(zhì)
1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料.
成人每天需60-70g
2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分
植物的種子(如花生、大豆)
3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成
4、人體蛋白質(zhì)代謝
5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育,組織更新)
(1)血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成
作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體
CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍,導(dǎo)致缺氧而死.
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
(2)酶：生物催化劑
特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性
6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆)：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)
引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等
化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
應(yīng)用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本,使標(biāo)本長(zhǎng)期保存.
二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%—70%)
1、組成：由C、H、O三種元素組成.又叫做碳水化合物
2、常見的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n：存在于植物種子或塊莖中.如稻、麥、馬鈴薯等.
(2)葡萄糖C6H12O6(人體可直接吸收的糖)
(3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中.
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類
植物油脂：油
動(dòng)物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g
每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源
★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量,為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量.
四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成,需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康
缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥
課題2化學(xué)元素與人體健康
一、組成人體的元素50多種
常量元素(11種)在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣99%在于骨骼和牙齒中
(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
(2)來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類
(3)鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗
過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良
老年人骨質(zhì)疏松
2、鈉和鉀
(1)Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120g
K+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g
(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等
對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響
Fe血紅蛋白的成分,能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血
Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振,
生長(zhǎng)遲緩,發(fā)育不良
Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥.如攝入量過(guò)高,會(huì)使人中毒
I(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育,造成思維遲鈍.過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大
F(氟)能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒,過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病
課題3有機(jī)合成材料
一、有機(jī)化合物
是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物
有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1、生活中常見的有機(jī)物
CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、C2H5OH(乙醇,俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等
2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、有機(jī)物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小)有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等
二、有機(jī)合成材料
有機(jī)高分子材料
(1)分類
天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機(jī)高分子材料(三大合成材料)：塑料合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸合成橡膠
(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)
網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木
(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品)：
點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料.
(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線；
化學(xué)方法：點(diǎn)燃,產(chǎn)生焦羽毛氣味,不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味,易結(jié)球的為合成纖維線.
2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)
(1)危害：
①破壞土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對(duì)空氣造成污染
(2)解決途徑
①減少使用不必要的塑料制品；
②重復(fù)使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙